соединения 2-и 3-валентного железа с хлором, FeCl₂ и FeC1₃; соли соляной кислоты. Обе соли образуют кристаллогидраты. Железо хлористое FeCl₂ получают растворением железа в соляной кислоте (в частности, при травлении стальных изделий). Из раствора выпадают голубовато-зелёные кристаллы FeCl₂ x 6H₂О. Железо хлорное FeCl₃ - сильно гигроскопичные фиолетовые кристаллы с t_пл 309° С. Образуется при нагревании железа с хлором или при пропускании хлора в раствор FeCl₂. При обычных условиях существует в виде FeCl₃ x 6Н₂О - гигроскопичных жёлтых кристаллов, хорошо растворимых в воде (при 20 °С в 100 г воды растворяется 91,9 г безводной соли). Применяется как протрава при крашении тканей, как коагулянт при очистке воды, как катализатор в органическом синтезе и пр.

азотнокислые соли 2- и 3-валентного железа, Fe(NO₃)₂ и Fe(NO₃)₃. При обычной температуре устойчивы кристаллогидраты: зелёный Fe(NО ₃)₂ х 6H₂О, бледно-фиолетовый Fe(NО₃)₃ х 9H₂О и бесцветный Fe(NO₃)₃ х 6H₂О. Соли хорошо растворимы в воде, например при 25°С в 100 г H₂O растворяется 87,3 г Fe(NO₃)₃ x 9H₂О В технике применяют Fe(NО₃)₃ как протраву при крашении хлопчато-бумажных тканей и утяжелитель шёлка; получают, обрабатывая железные стружки или обрезки кровельного железа 20-30\%-ной азотной кислотой; при действии более разбавленной кислоты образуется Fe(NO₃)₂.